HIDROCARBUROS

HIDROCARBUROS

Los hidrocarburos son compuestos de carbono unidos a hidrógenos sin que en ninguno queden valencias libres. Los cuales podemos dividir como en el siguiente ejemplo:

                           ¦ Saturados   ¦ Alcanos

              ¦ Alifáticos ¦

              ¦            ¦             ¦ Alquenos

              ¦            ¦ Insaturados ¦

Hidrocarburos ¦                          ¦ Alquinos

              ¦ 

              ¦ Aromáticos

ALCANOS

El carbono se enlaza por los orbitales híbridos sp3 formando 4 enlaces simples en forma tetraédrica.

NOMECLATURA

·      ·         La terminación  de estos compuestos es “ano”

·         ·      Cadena más larga: 

•          Se numera para obtener los números más bajos en las ramificaciones.
•     Se escriben unas radicales por orden alfabético y con los prefijos di, tri, etc. (si fuese necesario).
•      Los hidrocarburos cíclicos anteponen el prefijo “ciclo-“.
•      Los alcanos tienen diferentes propiedades físicas utilizadas como reactivos comunes como base/ácido fuertes, agentes oxidantes o reductores; sus puntos de ebullición/fusión  aumentan a medida que crece el numero del carbono.

        EJEMPLO DE ALCANO 

     ISOMERIA

•         Los compuestos  orgánicos que se constituyen por una sola cadena se llaman “cadena lineal”, hay algunas cadenas laterales a las cuales se les llama “cadena ramificada”.

       EJEMPLO:

      GRUPOS ALQUILO

    

     ALQUENOS

•    Los alquenos contienen enlaces dobles C=C. El carbono del doble enlace tiene una hibridación sp² y estructura trigonal plana. El doble enlace consta de un enlace sigma y otro pi. El enlace doble es una zona de mayor reactividad respecto a los alcanos. Los dobles enlaces son más estables cuanto más sustituidos y la sustitución en trans es más estable que la cis.
• Nomenclatura
•       ·  Seleccionar la cadena principal: mayor número de dobles enlaces y más larga.        Sufijo       "-eno."
•         ·  Numerar para obtener números menores en los dobles enlaces.
•       ·  Presentan isomeria geométrica CIS (Grupos Sustituidos del mismo lado) y TRANS (Grupos Sustituidos en lados opuestos al doble enlace).

                        · Para nombrar los alquenos es importante enunciar los grupos alquilo en orden alfabético e indicar la posición de la doble ligadura ... en caso de tener mas de un enlace doble sera necesario poner la terminación dieno, trieno, etc. 

EJEMPLO DE ALQUENOS

• ALQUINOS
•   ·Se caracterizan por tener enlaces triples. El carbono del enlace triple se enlaza mediante una hibridación sp que da lugar a dos enlaces simples sigma formando 180 grados y dos enlaces pi.
•     · Los alquinos son hidrocarburos aciclicos, su formula general es Cn H2n -2 
•     ·  Su terminación sera "ino" y dependiendo de cuantos enlaces triples tenga se usaran los prefijos di, tri, etc.
• 
  
• EJEMPLO DE ALQUINOS

COMPUESTOS AROMÁTICOS MONO SUSTITUIDOS

(Derivados del Benceno)

COMPUESTOS AROMÁTICOS

-Son sistemas clínicos que poseen una gran energía de resonancia y en los que todos los átomos del anillo forman parte de un sistema conjugado único (conjugación clínica cerrada).

BENCENO: Los hidrocarburos aromáticos constituyen un grupo dentro de los hidrocarburos clínicos no saturados. Todos ellos se derivan de uno de ellos el benceno, según indica su nombre este compuesto es un hidrocarburo clínico con seis átomos de carbono y tres dobles enlaces -trieno- su formula  es C6H6 y también se les llama algunas veces feno.

Su estructura es plana, insaturada y con un angulo de enlace de 120° con enlaces sencillos, dobles y alternados.

EJEMPLOS DE COMPUESTOS MONO SUSTITUIDOS

Existen 3 isomeros de posición de cualquier derivado del benceno di-sustituido:

             EJEMPLOS:

         Bencenos Poli-Sustituidos: 

-Hay compuestos en donde se encuentran unidos varios anillos como:

GRUPOS FUNCIONALES

       Los compuestos funcionales se clasifican por sus propiedades mas comunes,  que son determinadas por las presencias de un grupo de átomos "grupo funcional", la serie de compuestos derivados de estos grupos forman familias conocidas como "Funciones Químicas", las mas comunes con las siguientes:

Iris Guadalupe De Los Santos Cuautle

ENSAYO LEYES PONDERALES

LEYES PONDERALES

Las leyes ponderales son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan. Estas se dividen en cuatro y son las siguientes:

• Ley de Lavoisier (Ley de la Conservación de la Masa)

El químico francés Antonie Laurent Lavoisier, considerado el "padre de la química moderna", establece una ley que dice:

 "En una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción; los átomos no se crean ni se destruyen, solo se transforman."

EJEMPLOS:

• Ley de Proust (Ley de las Proporciones Constantes)

El francés J. L. Proust llego a la conclusión de que para formar determinados compuesto , dos o mas elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción de masa.

EJEMPLO:

2CaO (s) + H2O (I) -> Ca (OH) 2 (ac)

• Ley de Dalton (Ley de las Proporciones Múltiples)

John Dalton se baso de cierto modo a  la ley de Proust  y le hizo ciertas modificaciones, alrededor de 1808 llego a la conclusión de que  cuando dos elementos forman mas de un compuesto, para obtener una masa mas fija de uno de los dos elementos , la masa del segundo elemento esta relacionada con el otro mediante números enteros y pequeños.

EJEMPLO:

Compuesto	Relación por masa molar	Proporción
CO2	12g C: 32g O	1:2
CO	12g C:  16g O	1:1

•  Ley de Richter-Wenzel (Ley de los Pesos Equivalentes)

J. B. Richter dice que: "Los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera químicamente equivalentes entre si.",  esta ley permitió que  se pudiera establecer el peso de combinación o peso equivalente gramo de un elemento.

EJEMPLO:

https://www.youtube.com/watch?v=otXq7sGvbdQ

• Las leyes ponderales que he mencionado nos ayudan a tener las cantidades "exactas" de las diversas sustancias o componentes que hemos ocupado durante los diversos trabajos que haremos o hemos hecho así como también en las industrias se les he mas fácil su manipulación y control.

 IRIS GUADALUPE DE LOS SANTOS CUAUTLE 

2 E COBAEP U20